Estado Sуlido o Cristalino en la citacion

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el punto sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, bien sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre emocionarse dentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones sobre un flanco a otro, todo el tiempo guardando un nivelacion.

Las cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un bulto personal, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la fuerza (elбstico).

La posibilidad de que un sуlido conduzca la electricidad es extremadamente pequeсa o muy grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 clases sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos y no ha transpirado las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan dentro de las sуlidos por tener prestaciones fнsicas bastante parecidas a la de las sуlidos, aunque se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina prestaciones especiales, como podri­a ser al romperse muestran una fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi­ como incesante y pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, aunque posean propiedades fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas asi­ como quнmicas definidas y estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos asi­ como se rompen continuamente a lo esplendido sobre superficies definidas.

CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL ARQUETIPO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se forma por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones tienen que acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn no se limita a dos iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn cenizo se produce un ambito elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo pasa alrededores del catiуn, No obstante en interes inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas propiedades sobre las sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn altos, son duros y frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes conductores sobre la electricidad, si contienen cationes y no ha transpirado aniones excesivamente cargados son insolubles en agua

El metodo sobre empaque sobre las iones dependeri? sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. En caso de que los dos iones son de aproximadamente el identico tamaсo, el empaque es sobre clase cъbico centrado en el organismo, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios sobre las iones positivos a los iones menos positivos seri­a de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su ocasion se dividen en atуmicos y molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente seri­a muy potente, poseen estructuras excesivamente compactas, sus puntos de fusiуn y de ebulliciуn son bastante altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo es prбcticamente inalcanzable seсalar la molйcula individual sobre la organizacion.

En la organizacion de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados entre las dos бtomos. La severidad del Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral sobre una red gigantesca desplazandolo hacia el pelo de lograr una hendidura, esto seri­a, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi preciso romper el conjunto sobre la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de las molйculas en esta clase de cristales esta determinado por sus clases, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre una gota sobre agua se atraen entre sн de igual forma que las extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno sobre diferentes molйculas, esto es el бtomo sobre hidrуgeno sobre una molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre otra (puente de hidrуgeno). El empaque de las molйculas sobre un sуlido es menos macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seri­a mayor que el bulto de el identico peso sobre agua lнquida.

La esencia de estas propiedades de la sustancia dependeri? de la esencia de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su vez, la natura de estas partнculas, en las enfoques tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas de los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos tienen electrones de valencia fбcilmente desligables (posible de ionizaciуn escaso) y esto permite que todo el mundo los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse chathour conexiГіn como un nъcleo cuya exigencia optimista estб bien apantallada por las electrones internos, desplazandolo hacia el pelo cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman la cumulo mуvil que rodea al grupo.